hvan_y-doh

Сначала нужно определить количество основного вещества в 12 кг пирита: 12 кг * 0,9 = 10,8 кг Затем посчитаем количество моль серы в полученных 10,8 кг: 10,8 кг / 120,17 г/моль = 0,0899 моль Так как при сгорании пирита образуется один моль диоксида серы (SO2) на один моль серы, то количество моль диоксида серы будет также равно 0,0899 моль. Объём газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P где V - объём газа в литрах, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К)), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах. При нормальных условиях (н.у.) давление равно 1 атмосфере, а температура 273 К. V = 0,0899 моль *

Сначала нужно записать уравнение реакции, которая происходит при обработке пирита: FeS2 + 7/2 O2 → Fe2O3 + 2 SO2 Из уравнения видно, что на каждые 1 моль FeS2 образуется 2 моля SO2. Найдем количество молей FeS2 в 12 кг пирита: масса FeS2 = масса пирита × содержание FeS2 в пирите / молярная масса FeS2 молярная масса FeS2 = 55.85 + 2 × 32.06 = 119.97 г/моль масса FeS2 = 12 кг × 0.42 / 100 = 5.04 кг количество молей FeS2 = 5.04 кг / 119.97 г/моль = 0.042 моль Таким образом, количество молей SO2, образующихся при обработке 12 кг пирита, равно: количество молей SO2 = 2 × количество молей FeS2 = 0.084 моль Объем газа при н.у. (0°C и 1 атм) можно рассчитать по уравнению Ван-дер-Ваальса: V