при нагревании 1,98г сульфата аммония с избытком гидроксида натрия получили газ, который поглотили 11,76% раствором фосфорной кислоты массой 50г. Каков состав образующееся смеси?

Сначала нужно найти количество полученного газа. Для этого воспользуемся законом Дальтона: сумма парциальных давлений компонентов равна общему давлению смеси. Так как газ получен при реакции сульфата аммония и гидроксида натрия, его можно считать смесью аммиака и воды, которые образуются в результате этой реакции.

Начнем с записи уравнения реакции:

(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3 + 2H2O + Na2SO4

Молярная масса (NH4)2SO4 = 132,14 г/моль
Молярная масса NaOH = 40,00 г/моль

Масса NaOH, необходимая для реакции с 1,98 г (NH4)2SO4:

1,98 г / 132,14 г/моль x 2 mol NaOH / 1 mol (NH4)2SO4 x 40,00 г/моль = 1,20 г NaOH

Так как был избыток NaOH, то он не ограничивает реакцию, и все 1,20 г NaOH были использованы. Следовательно, количество образовавшегося NH3 также равно количеству использованного (NH4)2SO4:

1,98 г / 132,14 г/моль x 2 mol NH3 / 1 mol (NH4)2SO4 = 0,03 моль NH3

Теперь нужно найти парциальное давление NH3 в смеси. Для этого воспользуемся законом Рауля: парциальное давление компонента в смеси равно произведению его молярной доли на давление пара чистого компонента при данной температуре.

Для NH3 при 25°C давление пара равно 0,87 атм.

Молярная масса NH3 = 17,03 г/моль
Молярная масса H2O = 18,02 г/моль

Массовая доля NH3 в смеси:

0,03 моль NH3 / (0,03 моль NH3 + 0,015 моль H2O) = 0,67

Парциальное давление NH3:

0,67 x 0,87 атм = 0,58 атм

Теперь можно найти массу NH3 в образующейся смеси:

0,58 атм / 760 мм рт. ст. x 50 г = 0,61 г NH3

Массовая доля NH3 в образующейся смеси:

0,61 г / (0,61 г + 49,39 г) x 100% = 1,22%

Массовая доля H2O в образующейся смеси:

49,39 г / (0,61 г + 49,39 г) x 100% = 98,78%

Следовательно, образующаяся смесь состоит преимущественно из воды (98,78%) и содержит небольшое количество NH3 (1,22%).