Какая масса fe и Ni2O3 расходуется при разрядку щелочного железно никелевого аккумулятора для получения 6,7 А\ч электричества

как решать такие задачи\как они называются, что бы посмотреть примеры?

Для решения данной задачи необходимо знать электрохимический процесс, происходящий в щелочном железно-никелевом аккумуляторе. В данном случае, происходит окислительно-восстановительная реакция, в результате которой ионы никеля переходят в осадок на катоде, а ионы гидроксида натрия (NaOH) окисляют железо на аноде.

Уравнение реакции на катоде: Ni2+ + 2e- → Ni
Уравнение реакции на аноде: Fe + 2OH- → Fe(OH)2 + 2e-

Для получения 6,7 А/ч необходимо знать, какой ток будет проходить через аккумулятор в течение 1 часа. Предположим, что это будет 6,7 А.

Теперь необходимо вычислить количество электрона, необходимых для превращения ионов никеля в осадок на катоде. Для этого необходимо знать стехиометрический коэффициент в уравнении реакции на катоде. В данном случае, для превращения одного иона никеля в осадок на катоде, необходимо два электрона.

Таким образом, для получения 6,7 А/ч, необходимо пропустить через аккумулятор 6,7*3600=24 120 Кл (Кулон).

Для вычисления массы Fe и Ni2O3, расходуемой при данном процессе, необходимо знать их молярные массы и количество электрона, необходимых для их окисления на аноде.

M(Fe) = 55,85 г/моль
M(Ni2O3) = 148,69 г/моль

Для окисления одного атома железа на аноде, необходимо два электрона. Таким образом, для окисления 1 моля железа, необходимо 2 Фарада (1 Фарад = 96500 Кл/моль).

Для вычисления массы Fe, расходуемой при данном процессе, необходимо разделить количество затраченных Кулон на заряд 1 моля железа:

m(Fe) = (24120 Кл / (2 Ф * 96500 Кл/моль)) * 55,85 г/моль = 0,063 г

Для окисления одного моля Ni2O3 необходимо 6 электронов. Таким образом, для окисления 1 моля Ni2O3, необходимо 6 Фарад.

Для вычисления массы Ni2O3, расходуемой при данном процессе, необходимо разделить количество затраченных Кулон на заряд 1 моля Ni2O3:

m(Ni2O3) = (24120 Кл / (6 Ф * 96500 Кл/моль)) * 148,69 г/моль = 0,058 г

Таким образом, для получения 6,7 А/ч электричества, необходимо расходовать 0,063 г Fe и 0,058 г Ni2O3.

Для решения подобных задач необходимо знать основные принципы электрохимии и уметь применять законы Фарадея. В интернете можно найти множество примеров и задач на электрохимию, которые помогут лучше понять данную тему.