К 160 г 14%-го раствора сульфата меди (II) добавили 8,8 г сульфида калия.

Определите объем 16%-го раствора едкого натра (р = 1,09 г/мл), который потребуется для полного связывания оставшихся в растворе ионов меди.

Сначала найдем количество меди в исходном растворе:

160 г * 0,14 = 22,4 г меди

Сульфид калия реагирует с сульфатом меди (II) по уравнению:

K2S + CuSO4 → CuS↓ + K2SO4

Молярная масса сульфида калия:

K2S = 174,27 г/моль

Молярная масса сульфата меди (II):

CuSO4 = 159,61 г/моль

Массовая доля сульфида калия в реакции:

8,8 г / (174,27 г/моль) = 0,0505 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1, то количество меди, связанной с сульфидом калия, также равно 0,0505 моль.

Остаток меди в растворе составляет:

22,4 г - (0,0505 моль * 63,55 г/моль) = 19,8 г

Теперь найдем объем едкого натра, необходимый для связывания остатка меди. Для этого найдем количество меди в остатке:

19,8 г / 63,55 г/моль = 0,311 моль

Масса едкого натра, необходимая для связывания этого количества меди:

0,311 моль * 40 г/моль = 12,44 г

Объем едкого натра можно найти, разделив массу на плотность:

12,44 г / 1,09 г/мл = 11,4 мл

Ответ: для полного связывания оставшихся в растворе ионов меди потребуется 11,4 мл 16%-го раствора едкого натра.