навеску карбоната магния массой 42 г повергли частичному разложению при нагревании. Определите объем газа, который выделится при обработке полученного остатка избытком азотной кислоты, если известно, что масса остатка на 11 г меньше массы исходной навески. Ответ укажите в литрах.

Для решения данной задачи, нужно сначала определить количество углекислого газа (CO2), выделившегося при частичном разложении карбоната магния (MgCO3).

Молярная масса MgCO3: 24 + 12 + (3 * 16) = 84 г/моль.
Молярная масса CO2: 12 + (2 * 16) = 44 г/моль.

Масса остатка = масса исходной навески - 11 г = 42 г - 11 г = 31 г.

Масса выделившегося CO2 = масса исходной навески - масса остатка = 42 г - 31 г = 11 г.

Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 11 г / 44 г/моль = 0.25 моль.

Так как уравнение реакции разложения карбоната магния является:

MgCO3 -> MgO + CO2

Мы видим, что каждая моль карбоната магния дает одну моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, выделившихся при разложении карбоната магния, равно количеству молей карбоната магния.

Объем газа можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

V = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л.

Таким образом, объем газа CO2, выделившегося при обработке остатка избытком азотной кислоты, составляет 5.6 л.