К 208 г 10% раствора серной кислоты прилили избыток хлорида бария. Найдите m выпавшего осадка

1 ответ

Посмотреть ответы

jar_jar_binks

775

Для решения этой задачи, сначала определим количество серной кислоты в исходном растворе.

Количество серной кислоты в 208 г 10% растворе:
m(H2SO4) = 208 г * 10% = 20.8 г

Теперь найдем молярную массу серной кислоты (H2SO4):
H2SO4 = 1(2) + 32 + 16(4) = 98 г/моль

Далее, найдем количество молей серной кислоты в 20.8 г:
n = m/M = 20.8 г / 98 г/моль ≈ 0.212 моль

Так как хлорид бария является источником бария в реакции с серной кислотой, то уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Согласно уравнению, для образования 1 моля осадка BaSO4 необходимо 1 моль серной кислоты. Таким образом, количество осадка BaSO4, выпавшего из раствора, равно количеству молей серной кислоты.

m(осадка) = n(H2SO4) = 0.212 моль

Таким образом, масса выпавшего осадка BaSO4 составляет примерно 0.212 г.

Хороший ответ

15 мая 2024 10:39

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

При смешении растворов сульфида калия и хлорида алюминия образуется газ, пахнущий тухлыми яйцами, и выделяется белый аморфный осадок. Запишите уравнен... Mg(NO3)2+H2SO4= Mg(NO3)2+HCL= Возмлжны ли эти реакции,и если да,напишите пожалуйста полную и сокращённую ионные уравнения... Задание №2. Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты: А. K+O2= Б. Na+O2= В. H2+O2= Г. P+O2= Задание №3. Напишите формулы... . Степень диссоциации некоторого слабого электролита, обладающего основными свойствами, составила 3%, при этом концентрация ОН(-) оказалась равной 0.0... Напишите уравнение реакции между глицерином и азотной кислотой...