К 208 г 10% раствора серной кислоты прилили избыток хлорида бария. Найдите m выпавшего осадка

1 ответ

Посмотреть ответы

jar_jar_binks

775

Для решения этой задачи, сначала определим количество серной кислоты в исходном растворе.

Количество серной кислоты в 208 г 10% растворе:
m(H2SO4) = 208 г * 10% = 20.8 г

Теперь найдем молярную массу серной кислоты (H2SO4):
H2SO4 = 1(2) + 32 + 16(4) = 98 г/моль

Далее, найдем количество молей серной кислоты в 20.8 г:
n = m/M = 20.8 г / 98 г/моль ≈ 0.212 моль

Так как хлорид бария является источником бария в реакции с серной кислотой, то уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Согласно уравнению, для образования 1 моля осадка BaSO4 необходимо 1 моль серной кислоты. Таким образом, количество осадка BaSO4, выпавшего из раствора, равно количеству молей серной кислоты.

m(осадка) = n(H2SO4) = 0.212 моль

Таким образом, масса выпавшего осадка BaSO4 составляет примерно 0.212 г.

Хороший ответ

15 мая 2024 10:39

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

100 г смеси карбонатов калия и кальцияпрокалили до постоянноймассы. Определитемассовую долю карбонатакалия в исходной смеси, если полученный твердыйос... 1. а) Расположите химические элементы в порядке увеличения металлических свойств:Ga, Al, In, Tl. б) Напишите 3 элемента, у которых по 5 электронов на... Навеску смеси оксида меди(II) и песка прокалили с избытком оксида кальция. Полученный остаток обработали избытком азотной кислоты и получили 7,8 г... Укажіть хімічну формулу оксиду H2SO4 CaO KOH BaCl2... 1. Составь формулу по названию веществ: силикат калия, оксид натрия, фосфорная кислота, нитрит железа (III), гидроксид кальция, оксид хрома(Vl) соляна...