К 208 г 10% раствора серной кислоты прилили избыток хлорида бария. Найдите m выпавшего осадка

1 ответ

Посмотреть ответы

jar_jar_binks

665

Для решения этой задачи, сначала определим количество серной кислоты в исходном растворе.

Количество серной кислоты в 208 г 10% растворе:
m(H2SO4) = 208 г * 10% = 20.8 г

Теперь найдем молярную массу серной кислоты (H2SO4):
H2SO4 = 1(2) + 32 + 16(4) = 98 г/моль

Далее, найдем количество молей серной кислоты в 20.8 г:
n = m/M = 20.8 г / 98 г/моль ≈ 0.212 моль

Так как хлорид бария является источником бария в реакции с серной кислотой, то уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Согласно уравнению, для образования 1 моля осадка BaSO4 необходимо 1 моль серной кислоты. Таким образом, количество осадка BaSO4, выпавшего из раствора, равно количеству молей серной кислоты.

m(осадка) = n(H2SO4) = 0.212 моль

Таким образом, масса выпавшего осадка BaSO4 составляет примерно 0.212 г.

Хороший ответ

15 мая 2024 10:39

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Доклад по теме: Что и почему растворяет ацетон? длинное все самое главное... Как называется соединение K2CrO4... . Уравнению реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 соответствует схема превращения: 1) S+4 → S+6 3) S-2 → S+4 2) S+4 → S0 4) S0 → N+6... 1.составте уравнение реакции NaOH+H2S= Укажите тип реакции. 2.укажите,в каком направлении сместится равновесие при увеличении давления 2NO<->2NO... Запишите уравнения реакций между следующими веществами: а)бромом и сероводородом; б)углеродом и оксидом цинка; в)кислородом и сульфидом меди(II)....