К 208 г 10% раствора серной кислоты прилили избыток хлорида бария. Найдите m выпавшего осадка

Для решения этой задачи, сначала определим количество серной кислоты в исходном растворе.

Количество серной кислоты в 208 г 10% растворе:
m(H2SO4) = 208 г * 10% = 20.8 г

Теперь найдем молярную массу серной кислоты (H2SO4):
H2SO4 = 1(2) + 32 + 16(4) = 98 г/моль

Далее, найдем количество молей серной кислоты в 20.8 г:
n = m/M = 20.8 г / 98 г/моль ≈ 0.212 моль

Так как хлорид бария является источником бария в реакции с серной кислотой, то уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Согласно уравнению, для образования 1 моля осадка BaSO4 необходимо 1 моль серной кислоты. Таким образом, количество осадка BaSO4, выпавшего из раствора, равно количеству молей серной кислоты.

m(осадка) = n(H2SO4) = 0.212 моль

Таким образом, масса выпавшего осадка BaSO4 составляет примерно 0.212 г.