Определите массу 19,6% раствора серной кислоты ,которая потребуется для получения 11,65г сульфата бария

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

m(BaSO4)=11,65г
19,6% р-р H2SO4=0.196
M(BaSO4)=137+32+64=233 г/моль
M(H2SO4)=2+32+64=98 г/моль
m(р-ра)=? г

n(BaSO4)=m/M=11,65/233=0.05 моль
по уравнению хим. реакции
n(BaSO4)=n(H2SO4) =0.05 моль
m(H2SO4)=nM=0.05 х 98=4,9 г
масовая доля =m(H2SO4)/m(р-ра)
m(p-pa)= 4,9/0,196=25г раствора

Хороший ответ

12 декабря 2022 20:11

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Для нейтрализации раствора, полученного растворением натрия в воде, использовали 50 мл раствора с массовой долей соляной кислоты 10% и плотностью 1,04... Химическая формула ацетона С3Н6О. Укажите: 1) из атомов каких элементов состоит ацетон 2) число атомов в составе его молекулы 3) относительную малекук... Докажите опытным путем наличие ионов водорода и хлора в составе соляной кислоты. Запишите необходимые уравнения реакции... Почему белый фосфор светиться в темноте... Какова электронная формула валентных электронов атома железа...