Определите массу 19,6% раствора серной кислоты ,которая потребуется для получения 11,65г сульфата бария

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

m(BaSO4)=11,65г
19,6% р-р H2SO4=0.196
M(BaSO4)=137+32+64=233 г/моль
M(H2SO4)=2+32+64=98 г/моль
m(р-ра)=? г

n(BaSO4)=m/M=11,65/233=0.05 моль
по уравнению хим. реакции
n(BaSO4)=n(H2SO4) =0.05 моль
m(H2SO4)=nM=0.05 х 98=4,9 г
масовая доля =m(H2SO4)/m(р-ра)
m(p-pa)= 4,9/0,196=25г раствора

Хороший ответ

12 декабря 2022 20:11

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

расставьте коэффициент в ОВР методом электронного баланса укажите окислитель и восстановитель K+H2SO4=K2SO4+S+H2O... H3BO3 + C2H5OH + H2SO4конц помогите преобразовать, если не сложно... В какую сторону сместится химическое равновесие реакции: 2SO2+O2=2SO3 если 1)понизить концентрацию продукта реакции 2)понизить давление 3)повысить тем... Дано: n(O2)=3моль Найти:n,m(H2O)... Определи формулу нахождения массы раствора. тівещества) тераствора) (вещества) • 100% mn т (вещества) тераствора) · 100% R (вещества) (вещества) терас...