Определите массу 19,6% раствора серной кислоты ,которая потребуется для получения 11,65г сульфата бария

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2200

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

m(BaSO4)=11,65г
19,6% р-р H2SO4=0.196
M(BaSO4)=137+32+64=233 г/моль
M(H2SO4)=2+32+64=98 г/моль
m(р-ра)=? г

n(BaSO4)=m/M=11,65/233=0.05 моль
по уравнению хим. реакции
n(BaSO4)=n(H2SO4) =0.05 моль
m(H2SO4)=nM=0.05 х 98=4,9 г
масовая доля =m(H2SO4)/m(р-ра)
m(p-pa)= 4,9/0,196=25г раствора

Хороший ответ

12 декабря 2022 20:11

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

NaOH + NO2 --> NaNO3 + NaNO2 + H2O Составить полное и краткое ионные уравнения.... Плотность гелия н.у равна 0,178 г/л. определить массу 2 молей гелия.... Строение пламени спиртовки Вывод нужен срочно... Помогите расставить коэффициенты методом электронного баланса 1.H2S + HNO3 = S + NO2 + H2O 2. FeCl3 + HI = FeCl2 + HCl + I2 3. NaOH +Cl2 = NaCl + NaCl... Получение оксида углерода 4 и изучение его свойств распознавание карбонатов...