сколько килограммов 68 % азотной кислоты можно получить из 134,4 м3 оксида азота 4? Как решить через х?

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

Ответ:
257,04 кг
Объяснение:
Дано:
V(NO2) = 134,4 м3
Найти: m(HNO3) - ?
Решение:
134,4 м3 = 134400 л
134400 л m=x
4NO2 + 2H2O + O2 ---> 4HNO3
89,6 л/моль 252 г/моль
m(HNO3)теор. = 134400*252/89,6 = 378000 г = 378 кг
m(HNO3)практ. = 378*0,68 = 257,04 кг

Хороший ответ

28 декабря 2022 08:08

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Буду благодарна При дегидрировании 22,4 л пропана до пропена с выходом 92% получили водород, которого хватит для восстановления оксида меди(2) массой... Bao+h2so4=.... помогите пж!!! ... Название соединения hcooch3... Определите типы оксидов и напишие соответствующие им основания или кислоты Hg2O, N2O3 , SnO... Уравнение гидролиза NaCl?...