сколько килограммов 68 % азотной кислоты можно получить из 134,4 м3 оксида азота 4? Как решить через х?

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

Ответ:
257,04 кг
Объяснение:
Дано:
V(NO2) = 134,4 м3
Найти: m(HNO3) - ?
Решение:
134,4 м3 = 134400 л
134400 л m=x
4NO2 + 2H2O + O2 ---> 4HNO3
89,6 л/моль 252 г/моль
m(HNO3)теор. = 134400*252/89,6 = 378000 г = 378 кг
m(HNO3)практ. = 378*0,68 = 257,04 кг

Хороший ответ

28 декабря 2022 08:08

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Какого цвета осадок у Ca3(PO4)2, BaSO4, AgCl?... Хим. формула. силикат калия... найдите массу фосфата кальция, необходимого для получения 5 грамм чистого кальция?... Хром. Расположение в периодической таблице, строение атома, распространение в природе, свойства и применение.... Какой объем газа выделится при смешении 31,8 г карбоната натрия и 250 мл 10%-ного раствора хлорида алюминия (плотность 1,068 г/мл)...