сколько килограммов 68 % азотной кислоты можно получить из 134,4 м3 оксида азота 4? Как решить через х?

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

Ответ:
257,04 кг
Объяснение:
Дано:
V(NO2) = 134,4 м3
Найти: m(HNO3) - ?
Решение:
134,4 м3 = 134400 л
134400 л m=x
4NO2 + 2H2O + O2 ---> 4HNO3
89,6 л/моль 252 г/моль
m(HNO3)теор. = 134400*252/89,6 = 378000 г = 378 кг
m(HNO3)практ. = 378*0,68 = 257,04 кг

Хороший ответ

28 декабря 2022 08:08

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Ca3( PO4)2 -P4-P4O10-H3PO4-CaHPO4... 6) Запишите химические свойства магния с а) водой 6) кислотой в) сольо... Соотнеси данные вещества и рисунки А – сильный электролит и В – слабый электролит:... Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении называется электрической... ZnO+NaOH+H2O-Na2 [Zn (OH)4] рассмотрите следующее превращение в свете теории электролитической диссоциации...