В баллоне вместимостью 25 л находится смесь газов, состоящая из аргона (Аr) массой 20 г и гелия (Не) массой 2 г при температуре 301 К. Найти давление смеси газов на стенки сосуда.(Обьясните пожалуйста решение, а именно, откуда берется
"мю1=4*10 в -2 степени кг\моль
мю2=4*10 в -3 степени кг\моль" )
Спасибо

Ответ:

Объяснение:
Дано:
V = 25 л = 25·10⁻³ м³
m₁ = 20 г = 20·10⁻³ кг
M₁ = 40·10⁻³ кг/моль - молярная масса аргона (Ar)
m₂ = 2 г = 2·10⁻³ кг
M₂ = 4·10⁻³ кг/моль - молярная масса гелия (He)
T = 301 К
_____________
p - ?
Парциальное давление аргона из уравнения Клапейрона-Менделеева:
p₁·V = m₁·R·T / M₁
p₁ = m₁·R·T / (M₁·V) = 20·10⁻³·8,31·301 / (40·10⁻³·25·10⁻³) ≈ 50 000 Па

Парциальное давление гелия из уравнения Клапейрона-Менделеева:
p₂ = m₂·R·T / (M₂·V) = 2·10⁻³·8,31·301 / (4·10⁻³·25·10⁻³) ≈ 50 000 Па

Давление по закону Дальтона:
p = p₁ + p₂ = 50 000 + 50 000 = 100 000 Па или 100 кПа