хлороводород,который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 58,5 г хлорида натрия,растворили в 146 г воды . Определите массовую долю хлороводорода (в процентах) в полученном растворе .

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

H2SO4+2NaCI=Na2SO4+2HCI
M(NaCI)=58,5г/моль
M(HCI)=36,5г/моль
n(NaCI)=58,5/58,5=1моль
n(NaCI):nHCI=22=1:1
n(HCI)=1моль
m(HCI)=36,5г
m(раствора)=36,5+146=182,5г
w=36,5*100/182,5=20%

Хороший ответ

17 января 2023 03:22

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

1. Какими сходными и отличительными свойствами обладают а) поваренная соль и сахар, б) уксус и вода... Расставьте коэффициенты, определите тип реакций a) K2O+H2O=KOH... Расчитать относительную молекулярную массу:NaOH,Ca(NO3)2... Циклопропан -+h2--x-+Cl2--x2-+Na--x3-+hNO2--x4... NH3+O2-NO+H2O по данной схеми составьте электронного баланса и уравнения окислительно-востоновительных реакций...