Вычислите pH раствора,полученного при растоворении в 1л воды 1,792 л хлороводорода, измеренного при н.у

Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции растворения HCl в воде:
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
Так как в растворе HCl нет других кислот или оснований, то концентрация ионов H3O+ равна концентрации HCl.

Начнем с расчета количества молей HCl в растворе:
n(HCl) = V(HCl) * (P/RT) = 1.792 L * (101325 Pa / (8.31 J/(mol*K) * 273 K)) = 0.077 mol

Затем найдем концентрацию ионов H3O+:
[H3O+] = n(H3O+) / V(раствор) = n(HCl) / V(раствор) = 0.077 mol / 1 L = 0.077 M

Наконец, найдем pH раствора:
pH = -log[H3O+] = -log(0.077) = 1.11

Ответ: pH раствора, полученного при растворении 1,792 л хлороводорода в 1 л воды при н.у, равен 1.11.