Вычислите pH раствора,полученного при растоворении в 1л воды 1,792 л хлороводорода, измеренного при н.у

1 ответ

Посмотреть ответы

kroks

780

Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции растворения HCl в воде:
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
Так как в растворе HCl нет других кислот или оснований, то концентрация ионов H3O+ равна концентрации HCl.

Начнем с расчета количества молей HCl в растворе:
n(HCl) = V(HCl) * (P/RT) = 1.792 L * (101325 Pa / (8.31 J/(mol*K) * 273 K)) = 0.077 mol

Затем найдем концентрацию ионов H3O+:
[H3O+] = n(H3O+) / V(раствор) = n(HCl) / V(раствор) = 0.077 mol / 1 L = 0.077 M

Наконец, найдем pH раствора:
pH = -log[H3O+] = -log(0.077) = 1.11

Ответ: pH раствора, полученного при растворении 1,792 л хлороводорода в 1 л воды при н.у, равен 1.11.

Хороший ответ

12 апреля 2023 06:22

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Mg(NO3)2+H2SO4= Mg(NO3)2+HCL= Возмлжны ли эти реакции,и если да,напишите пожалуйста полную и сокращённую ионные уравнения... So3+Zno= Молекулярное уравнение полное и сокращённое ионное... Помогите ответить на вопросы, даю 20 баллов. 3.Какими чертами русского характера, по вашему мнению, объясняется тот факт, что величайшие обобщения Вхи... Решите задачу У Марии было 80 г 12% раствора уксусной кислоты в воде. Она добавила туда ещё 80 г воды. Какова массовая доля уксусной кислоты в получе... Расставьте коэффициенты в схеме реакции с помощью электронного баланса: Zn + H2SO4 (конц.) → ZnSO4 + SO2↑ + H2O....